Вопрос, который вызвал трудности
Какие из солей K2S и SrS подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH(>7<) имеют растворы этих солей?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Какие из солей K2S и SrS подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH(>7<) имеют растворы этих солей?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Способность солей подвергаться гидролизу зависит от двух факторов: свойств ионов, образующих соль; условий процесса (температуры, рН среды).
Гидролиз всегда идет по тому иону, который образует слабый электролит.
Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, а также малорастворимые соли не гидролизуются.
Oбе соли образованы сильным основанием и слабой кислотой, однако SrS малорастворим, поэтому гидролиз практически не идет из-за очень низкой концентрации ионов в водном растворе этой соли.
K2S - гидролиз по аниону с образованием ОН-, pH>7.
K2S → 2К+ + S2-
S2- + НОН ⇆ НS- + ОН-
K2S + Н2О ⇆ КНS + КОН
Гидролиз всегда идет по тому иону, который образует слабый электролит.
Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, а также малорастворимые соли не гидролизуются.
Oбе соли образованы сильным основанием и слабой кислотой, однако SrS малорастворим, поэтому гидролиз практически не идет из-за очень низкой концентрации ионов в водном растворе этой соли.
K2S - гидролиз по аниону с образованием ОН-, pH>7.
K2S → 2К+ + S2-
S2- + НОН ⇆ НS- + ОН-
K2S + Н2О ⇆ КНS + КОН