Вопрос, который вызвал трудности
6 г смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у). Вычислите массовую долю (%) каждого металла в смеси
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: 6 г смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у). Вычислите массовую долю (%) каждого металла в смеси
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
С кислотой реагирует только алюминий, газ, выделившийся при реакции - водород:
2Al + 6HСl → 2AlСl3 + 3H2↑
n(H2) = V / Vm = 3,7 л /22,4 л/моль= 0,165 моль
По уравнению реакции, для образования 3 моль Н2 требуются 2 моль Al,
тогда для образования 0,165 моль Н2 потребовались 0,165 моль ∙ 2 / 3 = 0,110 моль Al.
m(Al) = n(Al) ∙ М(Al) = 0,110 моль ∙ 27 г/моль = 2,97 г ≈ 3,0 г
m(Cu)=6 - 3 =3 г
Т.е. массы металлов в смеси одинаковы. Поэтому масс. доля каждого металла равна 50%.
Если не округлять массу Al, то:
m(Cu)=6 - 2,97 = 3,03 г
ω(Al) = m(Al) / m(смеси) ∙ 100% = 2,97 / 6 ∙ 100 = 49,5%
ω(Cu) = m(Cu) / m(смеси) ∙ 100% = 3,03 /6 ∙ 100 = 50,5%
2Al + 6HСl → 2AlСl3 + 3H2↑
n(H2) = V / Vm = 3,7 л /22,4 л/моль= 0,165 моль
По уравнению реакции, для образования 3 моль Н2 требуются 2 моль Al,
тогда для образования 0,165 моль Н2 потребовались 0,165 моль ∙ 2 / 3 = 0,110 моль Al.
m(Al) = n(Al) ∙ М(Al) = 0,110 моль ∙ 27 г/моль = 2,97 г ≈ 3,0 г
m(Cu)=6 - 3 =3 г
Т.е. массы металлов в смеси одинаковы. Поэтому масс. доля каждого металла равна 50%.
Если не округлять массу Al, то:
m(Cu)=6 - 2,97 = 3,03 г
ω(Al) = m(Al) / m(смеси) ∙ 100% = 2,97 / 6 ∙ 100 = 49,5%
ω(Cu) = m(Cu) / m(смеси) ∙ 100% = 3,03 /6 ∙ 100 = 50,5%