Вопрос, который вызвал трудности
Нитрат калия массой 1,1 кг обработали 900г 98%-ной серной кислоты. Определите массу и состав полученного после выпаривания остатка.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
KNO3 + H2SO4(конц.) → HNO3↑ + KHSO4
n(KNO3) = m/M = 1100 / 101 = 10,89 моль
n(H2SO4) = m/M ∙ ω = 900 ∙ 0,98 / 98 = 9 моль
По ур. р-ции отношение кол-в исх в-в 1:1 => KNO3 в избытке.
n(KNO3, изб.) = 10,89 - 9 =1,89 моль
m(KNO3, изб.) = n ∙ M = 1,89 ∙ 101 = 191 г
По ур. р-ции n(KHSO4) = n(H2SO4) = 9 моль
m(KHSO4) = n ∙ M = 9 ∙ 136 = 1224 г
m(тв. остатка) = m(KHSO4) + m(KNO3, изб.) = 1224 + 191 = 1415 г
ω (KHSO4) = m(KHSO4) / m(тв. остатка) = 1224 / 1415 = 0,865 (86,5%)
ω (KNO3) = 0,135 (13,5%)
n(KNO3) = m/M = 1100 / 101 = 10,89 моль
n(H2SO4) = m/M ∙ ω = 900 ∙ 0,98 / 98 = 9 моль
По ур. р-ции отношение кол-в исх в-в 1:1 => KNO3 в избытке.
n(KNO3, изб.) = 10,89 - 9 =1,89 моль
m(KNO3, изб.) = n ∙ M = 1,89 ∙ 101 = 191 г
По ур. р-ции n(KHSO4) = n(H2SO4) = 9 моль
m(KHSO4) = n ∙ M = 9 ∙ 136 = 1224 г
m(тв. остатка) = m(KHSO4) + m(KNO3, изб.) = 1224 + 191 = 1415 г
ω (KHSO4) = m(KHSO4) / m(тв. остатка) = 1224 / 1415 = 0,865 (86,5%)
ω (KNO3) = 0,135 (13,5%)