Вопрос, который вызвал трудности
Смесь сульфида и иодида натрия обработали избытком раствора нитрата серебра (I).
Масса образовавшегося осадка оказалась на 34 г больше исходной смеси. Рассчитайте на сколько (г.) масса осадка, полученного при обработке такой же массы исходной смеси избытком раствора нитрата ртути (II), будет больше массы исходной смеси солей.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Na2S + 2AgNO3 = Ag2S ↓ + 2NaNO3
NaI + AgNO3 = AgI ↓ + NaNO3
В обеих реакциях Х моль ионов Na+ замещаются на Х моль ионов Ag+, образующих осадок.
m=n ∙ M
Отсюда: масса Na+ = 23Х, масса Ag+ = 108X
108X - 23X = 34
X = 34 / 85 = 0,4 моль
Na2S + Нg(NO3)2 = НgS ↓ + 2NaNO3
2NaI + Нg(NO3)2 = НgI2 ↓ + 2NaNO3
В этих реакциях 0,4 моль Na+ замещаются на 0,2 моль ионов Нg2+, образующих осадок.
Масса Na+ = 23 ∙ 0,4, масса Нg2+ = 201 ∙ 0,2
Разница в массе составляет:
201 ∙ 0,2 - 23 ∙ 0,4 = 31 г
NaI + AgNO3 = AgI ↓ + NaNO3
В обеих реакциях Х моль ионов Na+ замещаются на Х моль ионов Ag+, образующих осадок.
m=n ∙ M
Отсюда: масса Na+ = 23Х, масса Ag+ = 108X
108X - 23X = 34
X = 34 / 85 = 0,4 моль
Na2S + Нg(NO3)2 = НgS ↓ + 2NaNO3
2NaI + Нg(NO3)2 = НgI2 ↓ + 2NaNO3
В этих реакциях 0,4 моль Na+ замещаются на 0,2 моль ионов Нg2+, образующих осадок.
Масса Na+ = 23 ∙ 0,4, масса Нg2+ = 201 ∙ 0,2
Разница в массе составляет:
201 ∙ 0,2 - 23 ∙ 0,4 = 31 г