Вопрос, который вызвал трудности
2NO + 2Н2 ⇄ N2+ 2Н2О
Начальные концентрации NO, Н2 и Н2О в гомогенной системе соответственно равны 0,10; 0,05 и 0,10 моль/л. Вычислите равновесные концентрации Н2, N2 и Н2О, если равновесная концентрация [NO] = 0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
[NO]нач.= 0,10 моль/л, [NO]равн.= 0,07 моль/л, Δ[NO] = 0,07 - 0,10 = - 0,03 моль/л
т.е. до наступления равновесия прореагировали 0,03 моль/л NO. Тогда по отношению молей в ур. реакции прореагировали 0,03 моль/л Н2 и образовались 0,03 моль/л Н2О и 0,015 моль N2.
След., равновесные концентрации Н2, N2 и Н2О:
[Н2] = 0,05 - 0,03 = 0,02 моль/л
[N2] = 0,015 моль/л
[Н2О] = 0,10 + 0,03 = 0,13 моль/л
К=[N2][Н2О]² / [NO]²[Н2]² = (0,015 ∙ 0,13²) / (0,07² ∙ 0,02²) = 129,3
т.е. до наступления равновесия прореагировали 0,03 моль/л NO. Тогда по отношению молей в ур. реакции прореагировали 0,03 моль/л Н2 и образовались 0,03 моль/л Н2О и 0,015 моль N2.
След., равновесные концентрации Н2, N2 и Н2О:
[Н2] = 0,05 - 0,03 = 0,02 моль/л
[N2] = 0,015 моль/л
[Н2О] = 0,10 + 0,03 = 0,13 моль/л
К=[N2][Н2О]² / [NO]²[Н2]² = (0,015 ∙ 0,13²) / (0,07² ∙ 0,02²) = 129,3