Вопрос, который вызвал трудности
Для реакции СаСО3(к) ⇆ СО2(г) + СаО(к), ΔНх.р = 277,4 кДж
1) Написать математические выражения константы равновесия Кр и Кс и установить взаимосвязь между ними;
2) Указать,как влияют на концентрацию диоксида углерода в равновесной смеси: а)повышение температуры; б)понижение давления.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
1) Кс = [СО2] , Кр=рСО2
PV = nRT
С = n/V
P = CRT → Кр=рСО2 = [СО2]RT
2) Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) При повышении температуры будет смещение равновесия в сторону эндотерм. реакции, в которой поглощается теплота и температура снижается. ΔНº реакции > 0 - прямая реакция эндотермическая, поэтому при повышении темп. равновесие сместится в сторону прямой реакции, в кот. образуется СО2 и т.о. [СО2] растет.
б) Давление в системе прямо пропорционально общей концентрации газа. Поэтому при понижении давления будет смещение равновесия в сторону реакции, в кот. образуется СО2, т.о. [СО2] растет.
PV = nRT
С = n/V
P = CRT → Кр=рСО2 = [СО2]RT
2) Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) При повышении температуры будет смещение равновесия в сторону эндотерм. реакции, в которой поглощается теплота и температура снижается. ΔНº реакции > 0 - прямая реакция эндотермическая, поэтому при повышении темп. равновесие сместится в сторону прямой реакции, в кот. образуется СО2 и т.о. [СО2] растет.
б) Давление в системе прямо пропорционально общей концентрации газа. Поэтому при понижении давления будет смещение равновесия в сторону реакции, в кот. образуется СО2, т.о. [СО2] растет.