Как повлияет на равновесие следующих реакций: (1) 2H2(г) + O2(г) ⇆ 2H2O(г); ΔHº = –483,6 кДж;

а) повышение давления:
по принципу Ле-Шателье, при повышении давления равновесие сместится в ту сторону, где уменьшается количество газа (чтобы уменьшить воздействие - чем меньше молекул газа, тем меньше давление на стенки сосуда).
В реакции (1) из 3 моль газа образуются 2 моль, поэтому равновесие сместится в сторону прямой реакции.
В реакции (2) из тв. в-ва (0 моль газа) образуется 1 моль газа, поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции.

б) повышение температуры:
по принципу Ле-Шателье, при нагревании равновесие сместится в ту сторону, где тепло поглощается (чтобы уменьшить воздействие).
Прямая реакция (1) идет с выделением тепла (ΔН < 0), поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции.
Прямая реакция (2) идет с поглощением тепла (ΔН > 0), поэтому равновесие сместится в сторону прямой реакции.