Вопрос, который вызвал трудности

В пробирку налейте раствора хлорида железа (III) и добавьте несколько капель разбавленного раствора роданида калия до появления окраски раствора. Полученный раствор разделите на 4 пробирки. В первую добавьте несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, во вторую –концентрированного раствора роданида калия. Что будет происходить в каждой пробирке? Почему?

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: В пробирку налейте раствора хлорида железа (III) и добавьте несколько капель разбавленного раствора роданида калия до появления окраски раствора. Полученный раствор разделите на 4 пробирки. В первую добавьте несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, во вторую –концентрированного раствора роданида калия. Что будет происходить в каждой пробирке? Почему?

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

FeCl3 + KSCN ⇆ 3KCl + Fe(SCN)3
В результате реакции FeCl3 и KSCN образовался Fe(SCN)3 , придающий раствору интенсивный темно-красный цвет.
В первой пробирке будет тот же результат, что и во второй, т.к. добавляем исх. в-во.
Добавив несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, увеличим конц-ю FeCl3 - исх. в-ва, и по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой конц-я FeCl3 снижается, т.е. вправо - в сторону прямой реакции, т.е. в сторону образования продуктов.
В результате образуется больше Fe(SCN)3, его конц-я увеличивается и красный цвет раствора становится более насыщенным.