Вопрос, который вызвал трудности

В системе происходит обратимая реакция. Напишите выражение для константы равновесия. Как надо изменить : а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов прямой реакции? Н2 (г) + S (ж) ↔Н2S (г) ΔН = -20,9 кДж

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: В системе происходит обратимая реакция. Напишите выражение для константы равновесия. Как надо изменить : а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов прямой реакции? Н2 (г) + S (ж) ↔Н2S (г) ΔН = -20,9 кДж

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Н2 (г) + S (ж) ⇆Н2S (г) , ΔН = -20,9 кДж
К = [Н2S] / [Н2]
а) Прямая реакция экзотермическая (ΔН< 0). Для смещения реакции в сторону экзотермической реакции нужно понизить температуру.
б) В реакции не изменяется кол-во газа (из 1 моль Н2 (г) получается 1 моль Н2S (г)), поэтому давление не повлияет на равновесие.
в) В гетерогенной системе (г)+(ж) на равновесие может повлиять только концентрация газа.
В прямой реакции концентрации исходных веществ уменьшаются (они расходуются), поэтому для смещения в сторону продуктов нужно увеличить концентрацию водорода.