UCHEES.RU - помощь студентам и школьникам

К 10,00 мл 0,1030 N раствора марганцевокислого калия прибавлена серная кислота и избыток иодида калия. На титрование выделившегося

В 4:22 поступил вопрос в раздел ЕГЭ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.

Вопрос вызвавший трудности

К 10,00 мл 0,1030 N раствора марганцевокислого калия прибавлена серная кислота и избыток иодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 17,53 мл раствора тиосульфата натрия. Определить нормальность раствора тиосульфата натрия и титр его по йоду.

Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru

Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "ЕГЭ (школьный)". Ваш вопрос звучал следующим образом: К 10,00 мл 0,1030 N раствора марганцевокислого калия прибавлена серная кислота и избыток иодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 17,53 мл раствора тиосульфата натрия. Определить нормальность раствора тиосульфата натрия и титр его по йоду.

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

При добавлении кислого р-ра иодида калия к перманганату идет реакция:
KMnO4 +10KI + 8H2SO4 → 5I2↓ + 2MnSO4 + 8H2O + 6K2SO4
MnO4− + 10I− + 16H+ → 5I2↓ + 2Mn2+ + 8H2O
Затем выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–

Полуреакция восст-я перманганата:
MnO4− + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O , fэкв. (MnO4−) = 1/5,
Мэ(KMnO4)=М(1/5KMnO4)=31,60 г/моль
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов:
2S2O3 2- − 2e- → S4O6 2-, fэкв. (S2O3 2-) = 1,
Мэ(Na2S2O3)=М(Na2S2O3)=158,1 г/моль
Полуреакция для иода:
2I- − 2e- → I2, fэкв. (I2) = ½,
Мэ(I2)=М(½I2)=126,9 г/моль

Титрование иодометрическое заместительное.
Cн(Nа2S2О3)=Cн(KMnO4)(V(KMnO4, л)/(V(Nа2S2О3, л)=10,00 мл ∙ 0,1030 N /17,53 мл=0,05876N
T(Na2S2O3/I2) =Cн(Nа2S2О3) ∙ Мэ(I2)/1000 = 0,05876 моль/л ∙ 126,9 г/моль / 1000 мл/л= 0,007457 г/мл


НЕСКОЛЬКО СЛОВ ОБ АВТОРЕ ЭТОГО ОТВЕТА:

Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.

Мухина Анжиолетта Николаевна - автор студенческих работ, заработанная сумма за  прошлый месяц 68 700 рублей. Её работа началась с того, что она просто откликнулась на эту вакансию

ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!

Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.

СМОТРЕТЬ ЦЕНЫ

Деятельность компании в цифрах:

Зачтено оказывает услуги помощи студентам с 1999 года. За все время деятельности мы выполнили более 400 тысяч работ. Написанные нами работы все были успешно защищены и сданы. К настоящему моменту наши офисы работают в 40 городах.

РАЗДЕЛЫ САЙТА

Ответы на вопросы - в этот раздел попадают вопросы, которые задают нам посетители нашего сайта. Рубрику ведут эксперты различных научных отраслей.

Полезные статьи - раздел наполняется студенческой информацией, которая может помочь в сдаче экзаменов и сессий, а так же при написании различных учебных работ.

Красивые высказывания - цитаты, афоризмы, статусы для социальных сетей. Мы собрали полный сборник высказываний всех народов мира и отсортировали его по соответствующим рубрикам. Вы можете свободно поделиться любой цитатой с нашего сайта в социальных сетях без предварительного уведомления администрации.

ЗАДАТЬ ВОПРОС

НОВЫЕ ОТВЕТЫ

ПОХОЖИЕ ВОПРОСЫ