Вопрос, который вызвал трудности

Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO3, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO3, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
n(NaOH) = m/M=3,2/40=0,08 моль, C(NaOH)=0,08М
n(HNO3) = m/M=18,9/63=0,3 моль, C(HNO3)=0,3М
Для полной нейтрализации должно выполнияться равенство: n(NaOH)=n(HNO3)
n=СV → С(NaOH) ∙ V(NaOH)=C(HNO3) ∙ V(HNO3), отсюда:
V(HNO3) : V(NaOH) = C(NaOH) : C(HNO3) = 0,08 : 0,3 = 4 : 15 (или 1 : 3,75)