Вопрос, который вызвал трудности
На титрование 150,0 мг образца чистого карбоната натрия расходуется 30,06 мл соляной кислоты. рассчитать нормальность соляной кислоты.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: На титрование 150,0 мг образца чистого карбоната натрия расходуется 30,06 мл соляной кислоты. рассчитать нормальность соляной кислоты.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Na2CO3+2HCl → 2NaCl + СО2↑ + Н2О
можно решить несколькими путями, вот 2 из них:
1.
n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
по ур. реакции, n(HCl) = 2n(Na2CO3) =2m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
Cн(HCl) = nэ(HCl)/V(HCl) = n(HCl)∙z(HCl)/V(HCl) = 2m(Na2CO3)∙z(HCl)/[M(Na2CO3)∙V(HCl)] = ... н
Число эквивалентности одноосновной кислоты z(HCl)=1
2.
Cн(HCl) = nэ(HCl)/V(HCl)
по закону эквивалентов, nэ(HCl) = nэ(Na2CO3)
nэ(Na2CO3) = m(Na2CO3)/Mэ(Na2CO3)
Mэ(Na2CO3) = M(Na2CO3)/z
Число эквивалентности соли равно произведению заряда иона (катиона, аниона) на его число, z(Na2CO3) =2
Cн(HCl) = m(Na2CO3)∙z(Na2CO3)/[M(Na2CO3)∙V(HCl)] = ... н (подставь и посчитай)
можно решить несколькими путями, вот 2 из них:
1.
n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
по ур. реакции, n(HCl) = 2n(Na2CO3) =2m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
Cн(HCl) = nэ(HCl)/V(HCl) = n(HCl)∙z(HCl)/V(HCl) = 2m(Na2CO3)∙z(HCl)/[M(Na2CO3)∙V(HCl)] = ... н
Число эквивалентности одноосновной кислоты z(HCl)=1
2.
Cн(HCl) = nэ(HCl)/V(HCl)
по закону эквивалентов, nэ(HCl) = nэ(Na2CO3)
nэ(Na2CO3) = m(Na2CO3)/Mэ(Na2CO3)
Mэ(Na2CO3) = M(Na2CO3)/z
Число эквивалентности соли равно произведению заряда иона (катиона, аниона) на его число, z(Na2CO3) =2
Cн(HCl) = m(Na2CO3)∙z(Na2CO3)/[M(Na2CO3)∙V(HCl)] = ... н (подставь и посчитай)