Вопрос, который вызвал трудности

Из раствора серной кислоты массой 200 г получили осадок сульфата бария массой 23,3 г. Какова массовая доля (%) серной кислоты в растворе?

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Из раствора серной кислоты массой 200 г получили осадок сульфата бария массой 23,3 г. Какова массовая доля (%) серной кислоты в растворе?

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Н2SO4 → BaSO4, отношение молей 1:1, поэтому
n(Н2SO4) = n(BaSO4) = m/M = 23,3 / 233 = 0,1 моль
m(Н2SO4) =n x M = 0,1 x 98 = 9,8 г
w% = m(Н2SO4) / m(раствора) x 100 = 9,8/200х100 = 4,9%