Вопрос, который вызвал трудности

Сколько граммов 10% раствора гидроксида натрия прилить к раствору сульфата железа (III), чтобы получить 0,5 граммов гидроксидa железа (III)?

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Сколько граммов 10% раствора гидроксида натрия прилить к раствору сульфата железа (III), чтобы получить 0,5 граммов гидроксидa железа (III)?

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

n[Fe(OH)3] = m/M = 0,5 г / 107 г/моль
По ур. реакции:
6NaOH + Fe2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓
для получения 1 моль Fe(OH)3 нужны 3 моль NaOH, тогда для получения 0,5 / 107 моль Fe(OH)3 нужны 3 ∙ 0,5 / 107 = 0,014 моль NaOH.
m (NaOH) = n ∙ М = 0,014 моль ∙ 40 г/моль = 0,56 г
m (р-ра) = m (NaOH) / ω = 0,56 / 0,1 = 5,6 г