Навеска щавелевой кислоты 1.3400 г растворена в 1 литре (дм3). На титрование 10 см3 этого раствора израсходовано 9.50 см3 KMnO4.

2КМnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4
Фактор экв. в ОВР - кол-во частиц в-ва, прих. на 1 е-
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O, поэтому фактор экв. КМnO4 = 1/5
H2C2O4 - 2e- → 2CO2 + 2H+, поэтому фактор экв. H2C2O4 = 1/2

По закону эквивалентов, nэ(КМnO4) = nэ(H2C2O4)
nэ(H2C2O4) = m(H2C2O4) / [M(H2C2O4) ∙ ƒэ]
Сн(H2C2O4) = nэ(H2C2O4) / 1л
Сн(КМnO4) = Сн(H2C2O4) ∙ V(H2C2O4) / V(КМnO4), отсюда:
Сн(КМnO4) = m(H2C2O4) ∙ V(H2C2O4)/ [M(H2C2O4) ∙ ƒэ(H2C2O4) ∙ V(КМnO4)]
Сн(КМnO4)= 1.3400 ∙ 10.00 / (90.04 ∙ 0.5 ∙ 9.50) = 0.03133 н
Из нормальности (моляр. конц-и эквивалента) находим титр - массу КМnO4 в 1 мл р-ра:
Т(КМnO4) = 0.001 Сн(КМnO4) ∙ М(КМnO4) ∙ ƒэ
Т(КМnO4)= 0.001 ∙ 0.03133 ∙ 158.03 / 5 = 9.9022 ∙ 10^-4 г/мл

Можно было сначала найти Мэ обоих веществ: Мэ = М ∙ ƒэ
Мэ(H2C2O4)=М(1/2 H2C2O4) = 90.04/2=45.02 г/моль
Мэ(КМnO4)=М(1/5 КМnO4) = 158.03/5=31.61 г/моль
а затем считать по формулам:
Сн(КМnO4) = m(H2C2O4) ∙ V(H2C2O4)/ [Mэ(H2C2O4) ∙ V(КМnO4)]
Т(КМnO4) = 0.001 Сн(КМnO4) ∙ Мэ(КМnO4)