Вопрос, который вызвал трудности

К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора H2SО4 (К =0,9500 к 0,1 н.). На титрование избытка кислоты израсходовано 28,90 мл раствора NaOH (К = 0,8570 к 0,1 н.). Какова нормальность раствора КОН?

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора H2SО4 (К =0,9500 к 0,1 н.). На титрование избытка кислоты израсходовано 28,90 мл раствора NaOH (К = 0,8570 к 0,1 н.). Какова нормальность раствора КОН?

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Cист. = Стабл. ∙ K (К-поправочный коэффициент)
Конц-и нормальные, поэтому С1 ∙ V1 = С2 ∙ V2
V1 H2SО4 =С NaOH ∙ V NaOH / С H2SО4 = Стабл.NaOH ∙ K NaOH ∙ V NaOH / Стабл.H2SО4 ∙ K H2SО4
V1 H2SО4 = 0,1 ∙ 0,8570 ∙ 28,90 / (0,1 ∙ 0,9500) = 0,8570 ∙ 28,90 / 0,9500 = 26,07 мл
С КОН = Стабл.H2SО4 ∙ K H2SО4 ∙ V2 H2SО4 / V КОН
С КОН = 0,1 ∙ 0,9500 ∙ (50 - 26,07) / 25,00 = 0,09093 н