Вопрос, который вызвал трудности
На титрование 10 мл гидроксида натрия пошло 12 мл щавелевой кислоты, титр который 0,063. Определите нормальность гидроксида натрия.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: На титрование 10 мл гидроксида натрия пошло 12 мл щавелевой кислоты, титр который 0,063. Определите нормальность гидроксида натрия.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
n(NaOH) = T(Н2С2О4) ∙ V(Н2С2О4, мл) / М(½Н2С2О4)
Сн(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH, л) = T(Н2С2О4) ∙ V(Н2С2О4, мл) / (М(½Н2С2О4) ∙ V(NaOH, л)) = 12 ∙ 0,063 / (45 ∙ 0,01) = 1,68 н
Можно иначе:
Сн=1000Т ∙ z/М
Сн(Н2С2О4)=1000 ∙ 0,063 ∙ 2 / 90 = 1,4 н
Сн(NaOH) = V(Н2С2О4) ∙ Сн(Н2С2О4) / V(NaOH) = 1,4 ∙ 12 / 10 = 1,68 н
Сн(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH, л) = T(Н2С2О4) ∙ V(Н2С2О4, мл) / (М(½Н2С2О4) ∙ V(NaOH, л)) = 12 ∙ 0,063 / (45 ∙ 0,01) = 1,68 н
Можно иначе:
Сн=1000Т ∙ z/М
Сн(Н2С2О4)=1000 ∙ 0,063 ∙ 2 / 90 = 1,4 н
Сн(NaOH) = V(Н2С2О4) ∙ Сн(Н2С2О4) / V(NaOH) = 1,4 ∙ 12 / 10 = 1,68 н