Вопрос, который вызвал трудности
Кристаллогидрат карбоната натрия массой 2.86 г растворили в воде. Массовая доля карбоната натрия в растворе при этом составила 2.12%, а масса раствора - 50.0 г. Определите формулу кристаллогидрата, использованного для приготовления раствора.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Кристаллогидрат карбоната натрия массой 2.86 г растворили в воде. Массовая доля карбоната натрия в растворе при этом составила 2.12%, а масса раствора - 50.0 г. Определите формулу кристаллогидрата, использованного для приготовления раствора.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
m(Na2CO3) = m(раствора) ∙ ω = 50 г ∙ 0.0212 = 1.06 г
m(H2O) = 2.86 – 1.06 = 1.80 г
n = m / М
Соотношение молей H2O и Na2CO3 в кристаллогидрате составляет:
n(H2O) : n(Na2CO3) = m(H2O)/M(H2O) : m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
n(H2O) : n(Na2CO3) = 1.80 г /18 г/моль : 1.06 г /106 г/моль = 0.1 : 0.01 = 10 : 1,
поэтому формула кристаллогидрата Na2CO3•10H2O
m(H2O) = 2.86 – 1.06 = 1.80 г
n = m / М
Соотношение молей H2O и Na2CO3 в кристаллогидрате составляет:
n(H2O) : n(Na2CO3) = m(H2O)/M(H2O) : m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
n(H2O) : n(Na2CO3) = 1.80 г /18 г/моль : 1.06 г /106 г/моль = 0.1 : 0.01 = 10 : 1,
поэтому формула кристаллогидрата Na2CO3•10H2O