При сгорании 4,2 гр. вещества образовались 6,72 л. CO2 и 5,4 H2O, D(воздуху)=2,9. Определить формулу вещества.

Х + О2 → СО2 + Н2О
Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.
1 моль СO2 (22,4 л) содержит 1 моль (12 г) С
6,72 л СO2 —— y г С
m(C) = у=6,72 ∙ 12 / 22,4 = 3,6 г

18 г Н2О содержат 2 г Н
5,4 г Н2О —--z г Н
m(Н) = z =5,4 ∙ 2 / 18 =0,6 г

m(О) = m(Х) - m(C) - m(Н) = 4,2 - 3,6 - 0,6 = 0 - атомов кислорода в сгоревшем в-ве Х не было.

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 3,6/12 : 0,6/1 = 0,3:0,6 = 1:2
Получим прост. ф-лу СН2.

D (Х/воздух) = М(Х) / Мср.(воздуха)
М(Х) = D (Х/воздух) ∙ Мср.(воздуха) = 2,9 ∙ 29 = 84 г/моль
М(СН2) = 14 г/моль
Соотношение М(Х) / М(СН2) = 84 / 14 = 6
т.е. молекулярная формула Х= (СН2)6 = С6Н12