Определить формулу газообразного вещества, при сжигании которого было получено 8,4 л СО2 и 6,75 г Н2О. Плотность вещества по водороду = 21

Молярная масса в-ва М=D∙М(Н2) =21 ∙ 2 = 42 г/моль

Х + О2 → СО2 + Н2О
Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.
Кислород проверить невозможно, т.к. не дана масса сожженного в-ва, так что будем считать, что его там нет.

1 моль СO2 содержит 1 моль С
n(C) = n(СO2) = V(СO2) / Vm = 8,4 / 22,4 = 0,375 моль

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль)
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 6,75 / 18 = 0,75 моль

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = 0,375 : 0,75 = 1:2 → простейшая (эмпирическая) формула соединения СН2, молекулярная (СН2)х
х=М(в-ва) / М(СН2) = 42 / 14 = 3 → молекулярная формула С3Н6