При сжигании неизвестного вещества массой 5,4 г в кислороде образовались азот, диоксид углерода и вода массами 2,8 г; 8,8 г; 1,8 г соответственно.

Образуются азот N2, вода Н2О и CO2, значит, в сгоревшем веществе были атомы N, С, Н и, возможно, О (а может, О из кислорода воздуха и присоединился только при горении, надо проверить).

Найдем количества вещ-в N, С, Н и О, для этого посчитаем количества N2, СО2 и Н2О:
n=m/M
n(N2)=2,8 /28=0,1 моль
n(CO2)=8,8 /44=0,2 моль
n(Н2О)=1,8 /18=0,1 моль

В 1 молекуле N2 2 атома N (отношение 1:2) ⇒ В 0,1 моль N2 0,1∙2=0,2 моль атомов N.
В 1 молекуле СО2 1 атом С (отношение 1:1) ⇒ В 0,2 моль СО2 0,2 моль атомов С.
В 1 молекуле Н2О 2 атома Н (отношение 1:2) ⇒ В 0,1 моль Н2О 0,2 моль атомов Н.

Найдем количество О в исходном веществе:
m(вещества) = m(N) +m(С) + m(Н) + m(О) ⇒ m(О) = m(вещества) - m(N) - m(С) - m(Н)
m (элемента) = n(элемента) ∙ М(элемента)
m(N)=0,2 ∙ 14 = 2,8 г
m(С)=0,2 ∙ 12 = 2,4 г
m(Н)=0,2 ∙ 1 = 0,2 г
m(О) = 5,4 - 2,8 - 2,4 - 0,2 = 0 ⇒ исходное вещество не содержало кислорода.

Соотношение атомов N, С и Н в формуле вещества: n(N) : n(C) : n(H) = 0,2 : 0,2 : 0,2= 1:1:1,
⇒ простейшая (эмпирическая) формула вещества HСN.
М(HСN) = 27 г/моль = М(вещества) ⇒ молек. формула вещества HСN.