При сжигании 0,29 г газообразного органического вещества образуется 0,45 г воды и 0,448 л CO2. Масса 1 л этого вещества составляет

Образуются вода и CO2, значит, в сгоревшем веществе были атомы С и Н и, возможно, О (а может, О из кислорода воздуха, надо проверить).

Найдем количество С, Н и О, для этого посчитаем количества СО2 и Н2О:
n(CO2)=V(CO2)/Vm(CO2)=0,448/22,4=0,02 моль
n(Н2О)=m(Н2О)/M(Н2О)=0,45/18=0,025 моль

В 1 молекуле СО2 1 атом С (отношение 1:1) ⇒ В 0,02 моль СО2 0,02 моль атомов С
В 1 молекуле Н2О 2 атома Н (отношение 1:2) ⇒ В 0,025 моль Н2О 0,025∙2=0,05 моль атомов Н

Найдем количество О в исходном веществе:
m(вещества) = m(С) + m(Н) + m(О) ⇒ m(О) = m(вещества) - m(С) - m(Н)
m(С)=n∙М = 0,02 ∙ 12 = 0,24 г
m(Н)=n∙М = 0,05 ∙ 1 = 0,05 г
m(О) = 0,29 - 0,24 - 0,05 = 0 ⇒ исходное вещество не содержало кислорода.

Соотношение атомов С и Н в формуле вещества: n(C) : n(H) = 0,02: 0,05 = 2:5,
⇒ простейшая (эмпирическая) формула вещества С2Н5, а в молекулярной Х таких единиц: (С2Н5)х.

Х = М(вещества) / М(С2Н5) (соотношение молярных масс)

М(вещества) можно вычислить из данных задачи: масса 1 л вещества составляет 2,589 г
М= m/n, масса известна, а моли можно найти из объема: n=V/Vm = 1/22,4 моль
⇒ М(вещества)=2,589 / (1/22,4) = 2,589∙22,4=58 г/моль

М(С2Н5) = 2М(С) + 5М(Н) = 12∙2+5=29 г/моль

⇒ Х = 58 / 29 = 2, и молек. формула (С2Н5)2, т.е. С4Н10.