UCHEES.RU - помощь студентам и школьникам

Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции между перманганатом калия и сульфитом олова (II) в сернокислой

В 2:12 поступил вопрос в раздел ЕГЭ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.

Вопрос вызвавший трудности

Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции между перманганатом калия и сульфитом олова (II) в сернокислой среде и расставить коэффициенты, пользуясь методом полуреакций.

Ответ подготовленный экспертами Учись.Ru

Для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "ЕГЭ (школьный)". Ваш вопрос звучал следующим образом: Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции между перманганатом калия и сульфитом олова (II) в сернокислой среде и расставить коэффициенты, пользуясь методом полуреакций.

После проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

В кислой среде MnO4(-) восст. до Mn (+2), при этом SO3(-2) окисл. до SO4(-2)
KMnO4 + SnSO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Sn(SO4)2 + H2O

1) Записываем каждое превращение:
MnO4(-) → Mn (+2)
SO3(-2) → SO4 (-2)

2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Во второй полуреакции:
SO3(-2) → SO4 (-2)
в обеих частях 1 атом S, но слева 3 атома О, а справа 4, поэтому слева добавим Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 2Н+, получим:
SO3(-2) + Н2О → SO4 (-2) + 2Н+

3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5е- (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-) + 8Н+ + 5е- → Mn (+2) + 4Н2О
MnO4(-) получил 5е- т.е. окислитель, процесс восстановления
SO3(-2) + Н2О → SO4 (-2) + 2Н+
слева -2, справа 0, поэтому слева отнимем 2е-:
SO3(-2) + Н2О - 2е- → SO4 (-2) + 2Н+
SO3(-2) отдал 2е-, т.е. восстановитель, процесс окисления

4) сколько е- "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим 1-ю полуреакцию на 2, 2-ю на 5, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
MnO4(-) + 8Н+ + 5е- → Mn (+2) + 4Н2О |2
SO3(-2) + Н2О - 2е- → SO4 (-2) + 2Н+ |5
________________________________________
2 MnO4(-) + 16 Н+ + 5 SO3(-2) + 5 Н2О → 2 Mn (+2) + 8 Н2О + 5 SO4 (-2) + 10Н+
после сокращения воды и Н+ получим:
2 MnO4(-) + 5 SO3(-2) + 6 Н+ → 2 Mn (+2) + 5 SO4 (-2) + 3 Н2О

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР:
4 KMnO4 + 5 SnSO3 + 11 H2SO4 → 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 5 Sn(SO4)2 + 11 H2O


НЕСКОЛЬКО СЛОВ ОБ АВТОРЕ ЭТОГО ОТВЕТА:

Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.

Устинова Амелия Святославовна - автор студенческих работ, заработанная сумма за  прошлый месяц 60 704 рублей. Её работа началась с того, что она просто откликнулась на эту вакансию

ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!

Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.

СМОТРЕТЬ ЦЕНЫ

Деятельность компании в цифрах:

Зачтено оказывает услуги помощи студентам с 1999 года. За все время деятельности мы выполнили более 400 тысяч работ. Написанные нами работы все были успешно защищены и сданы. К настоящему моменту наши офисы работают в 40 городах.

РАЗДЕЛЫ САЙТА

Ответы на вопросы - в этот раздел попадают вопросы, которые задают нам посетители нашего сайта. Рубрику ведут эксперты различных научных отраслей.

Полезные статьи - раздел наполняется студенческой информацией, которая может помочь в сдаче экзаменов и сессий, а так же при написании различных учебных работ.

Красивые высказывания - цитаты, афоризмы, статусы для социальных сетей. Мы собрали полный сборник высказываний всех народов мира и отсортировали его по соответствующим рубрикам. Вы можете свободно поделиться любой цитатой с нашего сайта в социальных сетях без предварительного уведомления администрации.

ЗАДАТЬ ВОПРОС

НОВЫЕ ОТВЕТЫ

ПОХОЖИЕ ВОПРОСЫ