Напишите уравнения ОВР в электронной форме: (1) Fe(OH)3 + Cl2 + NaOH = Na2FeO4 + NaCl + H2O

Для того, чтобы уравнять, нужно прежде всего найти и проставить степени окисления (СО), а затем написать полуреакции - что во что превращается.

(1)
Хлор Сl2 - простое вещество, поэтому СО = 0. Из него получается NaCl, ион хлора имеет заряд 1-, поэтому СО = -1. СО хлора уменьшилась, поэтому это процесс восстановления, а Сl2 - окислитель (принимает электроны).
Fe(OH)3 - ион ОН имеет заряд 1-, поэтому у железа должен быть заряд 3+ (чтобы нейтрализовать заряды трех ОН-). Из него получается Na2FeO4: суммарный заряд нейтрального вещества равен 0, Na (1+) х 2, O (-2) х 4, в сумме -6, поэтому у железа должна быть СО=+6. СО железа увеличилась, поэтому это процесс окисления, а Fe (+3) - восстановитель (отдает электроны).
Составляем полуреакции:
3 l Сl2 (0) + 2е- → 2Cl (-1) восстановление
2 l Fe (+3) -3е- → Fe (+6) окисление
-----------------------------------------
3Сl2 (0) + 2Fe (+3) → 6Cl- + 2Fe (+6)
Полученные коэффициенты переносим в уравнение:
2Fe(OH)3+3Cl2+NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+H2O
Fe и Cl уравнены (слева и справа по 2Fe и 6Cl), но остальные элементы еще нет. Уравниваем Na: слева 1 - справа 2х2+6=10 —-> нужен коэфф. 10 перед NaOH:
2Fe(OH)3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+H2O
Уравниваем Н: слева 2х3+10=16 - справа 2 —-> нужен коэфф. 8 перед H2O:
2Fe(OH)3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
Проверяем О (если сделали все верно, то, как правило, кислород в конце уравнен):
слева 2х3 + 10 = 16 - справа 2х4+8=16 —-> все сошлось, есть уравнение!

(2)
оксокислоты галогенов и их соли (напр., KClO) - сильные окислители, образуют Cl -.
Поэтому Na2S2O3 будет восстановителем: СО серы в тиосульфате +2, S отдаст электроны и образует S (+6), т.е. ион S2O3 (2-) превратится в ион SO4(2-). Отсюда получим:
Na2S2O3 + KClO + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + КCl
2 l Сl (+1) + 2е- → Cl (-1) восстановление
1 l S (+2) -4е- → S (+6) окисление
----------------------------------------------
2Сl (+1) + S (+2) → 2Cl (-1) + S (+6)
Na2S2O3 + 4KClO + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 4КCl