Решить ОВР: CuFeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

В сульфидах практически всегда железо двухвалентно, поэтому медь тоже двухвалентна и не меняется в реакции.
В этой реакции ст. ок. меняют атомы трех элементов:
восстановители:
Fe(+2) - e- → Fe(+3)
S(-2) - 8e- → S(+6)

окислитель:
N(+5) + 3e- → N(+2)

Т.к. оба восст-ля находятся в составе одного в-ва, то соотношение между ними изменяться не может и составляет 1:2, поэтому коэффициенты перед Fe и S должны относится друг к другу как 1:2.

Методом электронного баланса:

Fe(+2) - e- → Fe(+3)
2 S(-2) - 16e- → 2 S(+6)

Число принятых электронов равно числу отданных.
Fe(+2) - e- → Fe(+3)
2 S(-2) - 16e- → 2 S(+6) - всего отданы 17 е-

N(+5) + 3e- → N(+2) - всего приняты 3 е-,

поэтому:
Fe(+2) - e- → Fe(+3) | 3
2 S(-2) - 16e- → 2 S(+6) | 3
N(+5) + 3e- → N(+2) | 17
__________________________________
3 Fe(+2) + 6 S(-2) + 17 N(+5) → 3 Fe(+3) + 6 S(+6) + 17 N(+2)

Т.к. HNO3 только частично восстановился до NO, а частично остался в виде нитрат-ионов, коэфф-т перед HNO3 пока не ставим:

3 CuFeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 3 Fe(NO3)3 + 6 H2SO4 + 17 NO + H2O

Уравниваем Cu, затем находим коэфф-т для HNO3, и в конце - для H2O, получаем:

3 CuFeS2 + 32 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 3 Fe(NO3)3 + 6 H2SO4 + 17 NO + 10 H2O