Вопрос, который вызвал трудности
Методом электронно-ионного баланса закончить уравнение реакции:
Se + KOH → ... (Se2-, SeO32-)
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O
1) схемы полуреакций (по "подсказке" в задании):
Se → SeO3 2–
Se → Se 2–
2) уравниваем каждую полуреакцию по количеству атомов. В щелочной среде есть молекулы воды и ионы OH–, ими и воспользуемся:
NO2– → NO3–
Se → SeO3 2– слева нет атомов О, добавим 6OH–, а справа добавим 3H2O, чтобы уравнять водороды гидроксилов OH–:
Se + 6OH– → SeO3 2– + 3H2O
Se → Se 2– уравнено
3+4)
Se + 6OH– – 4ē → SeO3 2– + 3H2O окисление
Se + 2ē → Se 2– восстановление | 2
_________________________________
Se + 6OH– + 2Se → SeO3 2– + 3H2O + 2Se 2–
3Se + 6OH– → SeO3 2– + 3H2O + 2Se 2–
1) схемы полуреакций (по "подсказке" в задании):
Se → SeO3 2–
Se → Se 2–
2) уравниваем каждую полуреакцию по количеству атомов. В щелочной среде есть молекулы воды и ионы OH–, ими и воспользуемся:
NO2– → NO3–
Se → SeO3 2– слева нет атомов О, добавим 6OH–, а справа добавим 3H2O, чтобы уравнять водороды гидроксилов OH–:
Se + 6OH– → SeO3 2– + 3H2O
Se → Se 2– уравнено
3+4)
Se + 6OH– – 4ē → SeO3 2– + 3H2O окисление
Se + 2ē → Se 2– восстановление | 2
_________________________________
Se + 6OH– + 2Se → SeO3 2– + 3H2O + 2Se 2–
3Se + 6OH– → SeO3 2– + 3H2O + 2Se 2–