Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций между веществами : а) в серно-кислой среде: перманганат калия

Решение:
a) 2KMnO4 + 5K2S + 8H2SO4 → 5S + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
б) 3 SnCl2 + 2 K2CrO4 + 16 HCl → 4 KCl + 2 CrCl3 + 3 SnCl4 + 8 H2O
в) 2H3AsO4 + 2SO2 → As2O3 + 2H2SO4 + H2O

Как решаем с пом. ионно-электронного баланса?
Для реакции а) 2KMnO4 + 5K2S + 8H2SO4 → 5S + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O :

1) не определяя СО, записываем каждое превращение:
MnO4(-) → Mn (+2)
S(-2) → S (0)

2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Во втором уравнении нет проблем - в обеих частях 1S.

3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5ē (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-) + 8Н+ + 5ē → Mn (+2) + 4Н2О
MnO4(-) получил 5ē т.е. окислитель, процесс восстановления
S(-2) –2ē → S (0)
S(-2) отдал 2ē, т.е. восстановитель, процесс окисления