Вопрос, который вызвал трудности
Вычислите стандартную теплоту образования сахарозы С12H22O11(к), если известна ее теплота сгорания ΔН°с = –5646,73 кДж/моль при Т=298К, р=1,0133 ∙ 10^5 Па.
Продукты сгорания - оксиды СО2(г) и Н2О(ж).
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Реакция сгорания 1 моль сахарозы:
С12H22O11(к) + 17,5 О2 → 12 СО2(г) + 11 Н2О(ж)
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1,0133 ∙ 10^5 Па) ΔНºƒ простых вещ-в (О2) = 0.
Станд. теплоты образования СО2(г), Н2О(ж) равны соответственно –393,51 и –285,83 Дж/моль
ΔНºс = 12ΔНºƒСО2(г) + 11ΔНºƒН2О(ж) – ΔНºƒС12H22O11(к) – 17,5 ΔНºƒ О2
ΔНºƒС12H22O11(к) = 12ΔНºƒСО2(г) + 11ΔНºƒН2О(ж) – 17,5 ΔНºƒ О2 – ΔНºс =
= 12 ∙ (–393,51) + 11 ∙ (–285,83) – 17,5 ∙ 0 – ( –5646,73) = – 2219,52 кДж/моль
С12H22O11(к) + 17,5 О2 → 12 СО2(г) + 11 Н2О(ж)
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1,0133 ∙ 10^5 Па) ΔНºƒ простых вещ-в (О2) = 0.
Станд. теплоты образования СО2(г), Н2О(ж) равны соответственно –393,51 и –285,83 Дж/моль
ΔНºс = 12ΔНºƒСО2(г) + 11ΔНºƒН2О(ж) – ΔНºƒС12H22O11(к) – 17,5 ΔНºƒ О2
ΔНºƒС12H22O11(к) = 12ΔНºƒСО2(г) + 11ΔНºƒН2О(ж) – 17,5 ΔНºƒ О2 – ΔНºс =
= 12 ∙ (–393,51) + 11 ∙ (–285,83) – 17,5 ∙ 0 – ( –5646,73) = – 2219,52 кДж/моль