Вопрос, который вызвал трудности
Определите энтальпию образования гидрида лития, если при взаимодействии 2,6 г его с водой выделяется 36,5 кДж тепла.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Определите энтальпию образования гидрида лития, если при взаимодействии 2,6 г его с водой выделяется 36,5 кДж тепла.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
LiH(к) + Н2О(ж) → LiОH(к) + Н2(г)↑
ΔН=–Q/n = –Q ∙ М(LiH) /m(LiH) = –36,5 кДж ∙ 8 г/моль /2,6 г = –112,3 кДж/моль
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) ΔНºƒ простых вещ-в (Н2) = 0
ΔНº реакции = ΔНºƒLiОH(к) + ΔНºƒH2(г) – (ΔНºƒLiH(к) + ΔНºƒН2О(ж))
Все необходимые ТД величины взяты из справочных таблиц
ΔНºƒLiH(к) = ΔНºƒLiОH(к) + ΔНºƒH2(г) – ΔНºƒН2О(ж) – ΔНº реакции = –484,67 + 0 – (–285,83) – (–112,3) = –86,54 кДж/моль
ΔН=–Q/n = –Q ∙ М(LiH) /m(LiH) = –36,5 кДж ∙ 8 г/моль /2,6 г = –112,3 кДж/моль
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) ΔНºƒ простых вещ-в (Н2) = 0
ΔНº реакции = ΔНºƒLiОH(к) + ΔНºƒH2(г) – (ΔНºƒLiH(к) + ΔНºƒН2О(ж))
Все необходимые ТД величины взяты из справочных таблиц
ΔНºƒLiH(к) = ΔНºƒLiОH(к) + ΔНºƒH2(г) – ΔНºƒН2О(ж) – ΔНº реакции = –484,67 + 0 – (–285,83) – (–112,3) = –86,54 кДж/моль