Вопрос, который вызвал трудности
Запишите термохимическое уравнение реакции горения этанола, определите энтальпию реакции и количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг C2H5OH.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Уравнение реакции горения этанола:
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж)
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
ΔНºƒ простых вещ-в (О2) при ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) = 0
ΔНº реакции = 2ΔНºƒСО2(г) + 3ΔНºƒН2О(ж) – (ΔНºƒС2Н5ОН(ж) + 3ΔНºƒO2(г))
Значения ΔНºƒ (ΔНºобр.) - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔНº реакции = 2 ∙ (–393,51) + 3 ∙ (–285,83) – ((–276,98) + 3 ∙ 0) = –1367,53 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции горения этанола:
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж) , ΔНº –1367,53 кДж/моль < 0 (экзотермическая реакция), или
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж) + 1367,53 кДж/моль
Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг C2H5OH:
Q= – n ∙ ΔНº = – m ∙ ΔНº/M = 1000 г ∙ 1367,53 кДж/моль / 46 г/моль = 29729 кДж
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж)
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
ΔНºƒ простых вещ-в (О2) при ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) = 0
ΔНº реакции = 2ΔНºƒСО2(г) + 3ΔНºƒН2О(ж) – (ΔНºƒС2Н5ОН(ж) + 3ΔНºƒO2(г))
Значения ΔНºƒ (ΔНºобр.) - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔНº реакции = 2 ∙ (–393,51) + 3 ∙ (–285,83) – ((–276,98) + 3 ∙ 0) = –1367,53 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции горения этанола:
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж) , ΔНº –1367,53 кДж/моль < 0 (экзотермическая реакция), или
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж) + 1367,53 кДж/моль
Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг C2H5OH:
Q= – n ∙ ΔНº = – m ∙ ΔНº/M = 1000 г ∙ 1367,53 кДж/моль / 46 г/моль = 29729 кДж