Вопрос, который вызвал трудности
Написать термохимическое уравнение реакции растворения оксида меди (II) в соляной кислоте. Сколько тепла выделяется при растворении 100 г оксида?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
CuO(к) + 2H+(водн.) → Cu2+(водн.) + H2O(ж)
ΔНºr298 = ΣΔНºƒ298 прод. – ΣΔНºƒ298 исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНºƒ298 - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔНºr298 = ΔНºƒ298 (Cu2+(водн.)) + ΔНºƒ298 (H2O(ж)) – ΔНºƒ298 (CuO(к)) – 2ΔНºƒ298 (H+(водн.)) = (66,99) + (–285,8) –(–162,0) –2∙(0)= –56,81 кДж/моль
Термохимическое уравнение:
CuO(к) + 2H+(водн.) → Cu2+(водн.) + H2O(ж) , ΔНº298 =–56,81 кДж/моль
Q=–ΔНºr298∙n = –ΔНºr298∙m/M = 56,81 кДж∙100 г/79,55 г/моль = 71,41 кДж
При растворении 100 г оксида меди (II) в соляной кислоте выделятся 71,41 кДж тепла.
ΔНºr298 = ΣΔНºƒ298 прод. – ΣΔНºƒ298 исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНºƒ298 - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔНºr298 = ΔНºƒ298 (Cu2+(водн.)) + ΔНºƒ298 (H2O(ж)) – ΔНºƒ298 (CuO(к)) – 2ΔНºƒ298 (H+(водн.)) = (66,99) + (–285,8) –(–162,0) –2∙(0)= –56,81 кДж/моль
Термохимическое уравнение:
CuO(к) + 2H+(водн.) → Cu2+(водн.) + H2O(ж) , ΔНº298 =–56,81 кДж/моль
Q=–ΔНºr298∙n = –ΔНºr298∙m/M = 56,81 кДж∙100 г/79,55 г/моль = 71,41 кДж
При растворении 100 г оксида меди (II) в соляной кислоте выделятся 71,41 кДж тепла.