Вопрос, который вызвал трудности

По термохимическому уравнению реакции: C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O+1374кДж вычислите количество теплоты, которое может выделиться при полном сжигании 13,8 г этанола. Mr(этанола)=46 г/моль

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: По термохимическому уравнению реакции: C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O+1374кДж вычислите количество теплоты, которое может выделиться при полном сжигании 13,8 г этанола. Mr(этанола)=46 г/моль

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

n(C2H5OH) = m/M = 13,8 / 46 = 0,3 моль
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O+1374кДж
Из уравнения следует, что при сгорании 1 моль C2H5OH выделяются 1374кДж теплоты,
тогда при сгорании 0,3 моль C2H5OH выделяются Х кДж теплоты.
Х =0,3 ∙ 1374 / 1 = 412,2 кДж