Вопрос, который вызвал трудности
Вычислить концентрацию гидроксид-ионов [OH-] в 0,05 н растворе NH4OH, если в нем содержится еще 0,1 М раствор хлорида аммония.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
NH4OH с NH4Cl образует щелочной буферный раствор, для которого
рН = 14 – рКb + lg(Cосн./Cсоли)
С другой стороны,
рН = 14 + lg[OH-]
Подставив и сократив, получим:
lg[OH-] = – рКb + lg(Cосн./Cсоли)
рКb (NH4OH) = 4,755
Для однокислотного основания NH4OH ƒэкв.=1 и Сн=См.
lg[OH-] = – 4,755 + lg(0,05/0,1) = –5,056
[OH-] = 10^–5,056 = 8,79 ∙ 10^-6 М
рН = 14 – рКb + lg(Cосн./Cсоли)
С другой стороны,
рН = 14 + lg[OH-]
Подставив и сократив, получим:
lg[OH-] = – рКb + lg(Cосн./Cсоли)
рКb (NH4OH) = 4,755
Для однокислотного основания NH4OH ƒэкв.=1 и Сн=См.
lg[OH-] = – 4,755 + lg(0,05/0,1) = –5,056
[OH-] = 10^–5,056 = 8,79 ∙ 10^-6 М