Вопрос, который вызвал трудности
Как изменится кислотность 0,2 н раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN? Ответ подтвердить расчетами.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Как изменится кислотность 0,2 н раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN? Ответ подтвердить расчетами.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
См = Сн/z, где z - число эквивалентности.
Для кислоты =основности, для соли - числу катионов или анионов, умноженному на заряд соотв. иона.
HCN - одноосновная, z=1.
KCN - по 1 иону с единичным зарядом, поэтому z=1.
Соотв., для обоих в-в Сн=См.
Для раствора слабой кислоты рН = ½ рКа – ½ lg [кислоты] (без учета ионной силы р-ра)
рКа (HCN) = 9,10
рН1 = 9,10/2 – 0,5 lg 0,2 = 4,90
При введении соли получится буферный раствор - смесь слабой кислоты и ее соли (анионов слабой кислоты):
рН = рКа + lg ([соли] / [кислоты])
рН полученного раствора зависит от соотношения объемов растворов кислоы и соли. Если объемы одинаковы, то:
рН2 = 9,10 + lg (0,5 / 0,2) = 9,50
Для кислоты =основности, для соли - числу катионов или анионов, умноженному на заряд соотв. иона.
HCN - одноосновная, z=1.
KCN - по 1 иону с единичным зарядом, поэтому z=1.
Соотв., для обоих в-в Сн=См.
Для раствора слабой кислоты рН = ½ рКа – ½ lg [кислоты] (без учета ионной силы р-ра)
рКа (HCN) = 9,10
рН1 = 9,10/2 – 0,5 lg 0,2 = 4,90
При введении соли получится буферный раствор - смесь слабой кислоты и ее соли (анионов слабой кислоты):
рН = рКа + lg ([соли] / [кислоты])
рН полученного раствора зависит от соотношения объемов растворов кислоы и соли. Если объемы одинаковы, то:
рН2 = 9,10 + lg (0,5 / 0,2) = 9,50