Вопрос, который вызвал трудности
Какую массу NH4Cl надо растворить в 100 мл раствора NH3 с массовой долей 1%, чтобы получить раствор с pН=9?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lgCосн/Cсоли
рКb аммиака = 4,75
См(NH3) = 1000ωρ/M
ρ (1% NH3) = 0,9940
См(NH3) = 1000 ∙ 0,01 ∙ 0,9940 / 17 = 0,585 М
lg(0,585/[NH4Cl]) = 9 – 14 + 4,75 = –0,25
[NH4Cl]= 0,585 / 10^–0,25 = 1,040 M
m=nM = CVM = 1,040 ∙ 0,100 ∙ 53,50 = 5,564 г
рКb аммиака = 4,75
См(NH3) = 1000ωρ/M
ρ (1% NH3) = 0,9940
См(NH3) = 1000 ∙ 0,01 ∙ 0,9940 / 17 = 0,585 М
lg(0,585/[NH4Cl]) = 9 – 14 + 4,75 = –0,25
[NH4Cl]= 0,585 / 10^–0,25 = 1,040 M
m=nM = CVM = 1,040 ∙ 0,100 ∙ 53,50 = 5,564 г