Вопрос, который вызвал трудности
Вычислите рН раствора, полученного смешенного 19 см3 6,2 н. раствора уксусной кислоты и 1 см3 2,0 н. раствора ацетата натрия.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Получается буферный раствор - смесь слабой кислоты и ее соли (анионов слабой кислоты):
рН = рКа + lg ([соли] / [кислоты])
См = Сн/z, где z - число эквивалентности.
Для кислоты =основности, для соли - числу катионов или анионов, умноженному на заряд соотв. иона.
Уксусная кислота - одноосновная, поэтому z=1.
В ф-ле ацетата натрия имеется по 1 иону с единичным зарядом, поэтому z=1.
Соотв., для обоих в-в Сн=См.
При смешивании р-ра получен буф. раствор объемом 19+1=20 мл = 0,02 л
С1V1 = C2V2, отсюда:
См(соли, буф.) = С1V1 / V2(буф.) = 6,2 ∙ 0,019 / 0,02 = 5,89 М
См(к-ты, буф.) = С1V1 / V2(буф.) = 2 ∙ 0,001 / 0,02 = 0,1 М
рКа (укс. к-ты) = 4,76
рН = 4,76 + lg (5,89 / 0,1) = 6,53
рН = рКа + lg ([соли] / [кислоты])
См = Сн/z, где z - число эквивалентности.
Для кислоты =основности, для соли - числу катионов или анионов, умноженному на заряд соотв. иона.
Уксусная кислота - одноосновная, поэтому z=1.
В ф-ле ацетата натрия имеется по 1 иону с единичным зарядом, поэтому z=1.
Соотв., для обоих в-в Сн=См.
При смешивании р-ра получен буф. раствор объемом 19+1=20 мл = 0,02 л
С1V1 = C2V2, отсюда:
См(соли, буф.) = С1V1 / V2(буф.) = 6,2 ∙ 0,019 / 0,02 = 5,89 М
См(к-ты, буф.) = С1V1 / V2(буф.) = 2 ∙ 0,001 / 0,02 = 0,1 М
рКа (укс. к-ты) = 4,76
рН = 4,76 + lg (5,89 / 0,1) = 6,53