Вопрос, который вызвал трудности
Определите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации сернокислого калия K2SO4 в растворе, содержащем 8,7 г этой соли в 100 г воды, зная, что этот раствор замерзает при -1,83°C.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Моляльная концентрация NaCl в растворе:
Cm(K2SO4) = n(K2SO4)/ кг воды = m(K2SO4, г) / (M(K2SO4) ∙ m(воды, кг) = 8,7 / (174,3 ∙ 0,1) = 0,50 моль/кг
Изотонический коэффициент:
i =Δt/(Kкр. ∙ Cm)=1,83 / (1,86 ∙ 0,50) = 1,97
k(K2SO4) = 3 (число ионов, на кот. в-во распадается в р-ре)
α = (i -1)/(k-1) = (1,97-1)/(3-1) = 0,97 / 2 = 0,49 (49%)
Cm(K2SO4) = n(K2SO4)/ кг воды = m(K2SO4, г) / (M(K2SO4) ∙ m(воды, кг) = 8,7 / (174,3 ∙ 0,1) = 0,50 моль/кг
Изотонический коэффициент:
i =Δt/(Kкр. ∙ Cm)=1,83 / (1,86 ∙ 0,50) = 1,97
k(K2SO4) = 3 (число ионов, на кот. в-во распадается в р-ре)
α = (i -1)/(k-1) = (1,97-1)/(3-1) = 0,97 / 2 = 0,49 (49%)