Вопрос, который вызвал трудности
Каковы тип гибридизации и пространственная конфигурация в молекуле BrF3 ?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Если в поле элемента 7-й группы попадает 3 одновалентных лиганда, приходим к 5 валентным парам. Две из них холостые. Основа геометрической структуры - осколок тригональной бипирамиды (или двойной осколок бисфеноида). В его “ущербных” вершинах - экваториальные холостые пары, теснящие 3 связывающих. Две аксиальные пары отклонены от общей с центром оси в одну и ту же сторону. Получается структура буквы Т с валентными углами менее 90º. Поэтому в молекуле BrF3 5 гибридных орбиталей, sp³d-гибр., Т-образная пространственная конфигурация молекулы.
Определить вид гибридизации для молекул, образованных р-элементами, можно, используя простой алгоритм:
число гибридных орбиталей = a + (N – a)/2, где a - число заместителей при центральном атоме, N - номер группы, в которой он находится.
Напр., для BrF3 a=3, N=7, число гибридных орбиталей = 3 + (7 – 3)/2 = 5
Определить вид гибридизации для молекул, образованных р-элементами, можно, используя простой алгоритм:
число гибридных орбиталей = a + (N – a)/2, где a - число заместителей при центральном атоме, N - номер группы, в которой он находится.
Напр., для BrF3 a=3, N=7, число гибридных орбиталей = 3 + (7 – 3)/2 = 5