Вопрос, который вызвал трудности
Соотношение концентраций этаналя и этанола в растворе равно 0,2. Рассчитать как изменится значение равновесного окислительно-восстановительного потенциала платинового электрода, помещенного в этот раствор, если при окислении этанола в этаналь отношение их концентраций увеличилось до 0,8 (значение рН постоянное и равно 7, t=25°С).
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
СН3СНО + 2Н+ + 2ē ⇆ СН3СН2ОН
по ур. Нернста при рН = 7:
Еравн.=Е°+0,059/2∙ lg a(окисл. формы)/а (восст. формы) = Е°+0,059/2∙ lg a(окисл. формы)/а (восст. формы)
E= E°этаналь/этанол + 0,0295·lg[этаналь]/[этанол] = E°этаналь/этанол + 0,0295·lg0,2
При окислении этанола в этаналь отношение их концентраций увеличилось до 0,8, тогда:
E′ = E°этаналь/этанол + 0,0295·lg0,8
Т.к. условия не изменились, то и E°этаналь/этанол не изменился, поэтому изменение потенциала будет равно:
ΔЕ=E′ – E = 0,0295·lg0,2 – 0,0295·lg0,8 = – 0,01776 В, т.е. пот-л снизится на 0,01776 В.
по ур. Нернста при рН = 7:
Еравн.=Е°+0,059/2∙ lg a(окисл. формы)/а (восст. формы) = Е°+0,059/2∙ lg a(окисл. формы)/а (восст. формы)
E= E°этаналь/этанол + 0,0295·lg[этаналь]/[этанол] = E°этаналь/этанол + 0,0295·lg0,2
При окислении этанола в этаналь отношение их концентраций увеличилось до 0,8, тогда:
E′ = E°этаналь/этанол + 0,0295·lg0,8
Т.к. условия не изменились, то и E°этаналь/этанол не изменился, поэтому изменение потенциала будет равно:
ΔЕ=E′ – E = 0,0295·lg0,2 – 0,0295·lg0,8 = – 0,01776 В, т.е. пот-л снизится на 0,01776 В.