Вопрос, который вызвал трудности
Потенциал водородного электрода в водном растворе гидроксида натрия при температуре 25 градусов равен –767мВ. Определите молярность и титр раствора гидроксида натрия?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Потенциал водородного электрода в водном растворе гидроксида натрия при температуре 25 градусов равен –767мВ. Определите молярность и титр раствора гидроксида натрия?
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Е = –767 мВ = –0,767 В
Е° (2Н+/Н2) =0, поэтому в общем случае потенциал водородного электрода по уравнению Нернста при 25°C равен:
Е =0,059 ∙ lg [Н+]
Учитывая, что –lg [Н+] = рН, получим формулу для определения рН по потенциалу водородного электрода: Е = –0,059 рН, отсюда:
рН = –Е / 0,059 = –0,767/0,059 = 13
Отсюда, рОН = 14-13=1, [ОН-] = 10^-1M = 0,1М
Т.е. См(КОН)=0,1М
Титр определяем по формуле:
Т = Сн ∙ Мэ(КОН) / 1000
См = Сн ∙ fэ
Щелочь однокислотная, поэтому fэ = 1,
а Мэ(КОН)=М(КОН), отсюда:
T(КOH)=0,1моль ∙ 56 г/моль / 1000 мл = 0,0056 г/мл
Е° (2Н+/Н2) =0, поэтому в общем случае потенциал водородного электрода по уравнению Нернста при 25°C равен:
Е =0,059 ∙ lg [Н+]
Учитывая, что –lg [Н+] = рН, получим формулу для определения рН по потенциалу водородного электрода: Е = –0,059 рН, отсюда:
рН = –Е / 0,059 = –0,767/0,059 = 13
Отсюда, рОН = 14-13=1, [ОН-] = 10^-1M = 0,1М
Т.е. См(КОН)=0,1М
Титр определяем по формуле:
Т = Сн ∙ Мэ(КОН) / 1000
См = Сн ∙ fэ
Щелочь однокислотная, поэтому fэ = 1,
а Мэ(КОН)=М(КОН), отсюда:
T(КOH)=0,1моль ∙ 56 г/моль / 1000 мл = 0,0056 г/мл