Вопрос, который вызвал трудности

Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+, [Ag(SCN)2]-. Зная, что они соответственно равны 1,0×10-21, 6,8×10-8, 2,0×10-11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Ag+.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+, [Ag(SCN)2]-. Зная, что они соответственно равны 1,0×10-21, 6,8×10-8, 2,0×10-11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Ag+.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

Кн1= [Ag+][CN-]²/ [[Ag(CN)2]-]=1,0×10-21
Кн2= [Ag+][NH3]²/ [[Ag(NH3)2]-]=6,8×10-8
Кн3= [Ag+][SCN-]²/ [[Ag(SCN)2]-]=2,0×10-11
К.ч. трех компл. ионов одинаково (=2), поэтому чем выше Кн, тем больше [Ag+] в растворе при равной общей молярной концентрации. След., в р-ре [Ag(NH3)2]- конц-я Ag+ наибольшая.