Вопрос, который вызвал трудности

Для понижения концентрации [Fe3+] до 10^-6 моль/л к раствору 0,1 М Fe(NO3)3 прибавили KF. Рассчитать общую и равновесную концентрации KF(моль/л), если в растворе образуется комплекс [FeF4]-.

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Для понижения концентрации [Fe3+] до 10^-6 моль/л к раствору 0,1 М Fe(NO3)3 прибавили KF. Рассчитать общую и равновесную концентрации KF(моль/л), если в растворе образуется комплекс [FeF4]-.

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

В комплексе [FeF4]- на 1 ион Fe3+ приходятся 4 лиганда F-,
поэтому при С(Fe3+) = 0,1 моль/л необходима С(F-)=0,1×4=0,4 моль/л, т.о. общая конц-я С(КF)=0,4 моль/л
β4 [FeF4]- = 15,74
Куст. [FeF4]- = [[FeF4]-] / ([Fe3+][F-]^4) = 10^15,74 = 5,495×10^15
[Fe3+] = 10^-6 моль/л
[[FeF4]-] = 0,1 - 10^-6 → 0,1 моль/л
0,1 / (10^-6∙[F-]^4)=5,495×10^15
[F-]=(1/(5,495×10^10))^¼ = 2,065×10^-3 моль/л