Вопрос, который вызвал трудности
Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах:
[PtCl3(NO2)]2–; [PtCl(NH3)5]3+; [SnF6]2–; [Ni(NH3)6]2+; [Ni(NH3)5Cl]+.
Напишите выражение констант нестойкости этих ионов.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [PtCl3(NO2)]2–; [PtCl(NH3)5]3+; [SnF6]2–; [Ni(NH3)6]2+; [Ni(NH3)5Cl]+. Напишите выражение констант нестойкости этих ионов.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
[PtCl3(NO2)]2–
х + 3Cl(–1) + NO2l(–1) = –2
х – 4 = –2
х= +2 → Pt(+2)
Кн=[Pt 2+][Cl–]³[NO2–]/[[PtCl3(NO2)]2–]
[PtCl(NH3)5]3+
х + Cl(–1) + 5NH3(0) = +3
х –1 = +3
х= +4 → Pt(+4)
Кн=[Pt 4+][Cl–][NH3]^5/[[PtCl(NH3)5]3+]
[SnF6]2–
х + 6F(–1) = –2
х –6 = –2
х= +4 → Sn(+4)
Кн=[Sn 4+][F–]^6 / [[SnF6]2–]
х + 3Cl(–1) + NO2l(–1) = –2
х – 4 = –2
х= +2 → Pt(+2)
Кн=[Pt 2+][Cl–]³[NO2–]/[[PtCl3(NO2)]2–]
[PtCl(NH3)5]3+
х + Cl(–1) + 5NH3(0) = +3
х –1 = +3
х= +4 → Pt(+4)
Кн=[Pt 4+][Cl–][NH3]^5/[[PtCl(NH3)5]3+]
[SnF6]2–
х + 6F(–1) = –2
х –6 = –2
х= +4 → Sn(+4)
Кн=[Sn 4+][F–]^6 / [[SnF6]2–]