Вопрос, который вызвал трудности
Исходя из значение констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN , NH4F , (NH4)2S
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Кд (NH4OH)= 1,76∙10^-5,
Кд (HCN)= 7,94^-10,
Кд (HF)= 6,61∙10^-4,
Кд2 (H2S)= 2,51∙10^-13
Чем больше константа диссоциации, тем сильнее электролит.
Кд (NH4OH) > > Кд (HCN) и Кд2 (H2S), поэтому водные растворы солей NH4CN и (NH4)2S имеют щелочную реакцию (рН > 7).
Кд (HF) > Кд (NH4OH), поэтому водный раствор NH4F имеет слабокислую реакцию.
Кд (HCN)= 7,94^-10,
Кд (HF)= 6,61∙10^-4,
Кд2 (H2S)= 2,51∙10^-13
Чем больше константа диссоциации, тем сильнее электролит.
Кд (NH4OH) > > Кд (HCN) и Кд2 (H2S), поэтому водные растворы солей NH4CN и (NH4)2S имеют щелочную реакцию (рН > 7).
Кд (HF) > Кд (NH4OH), поэтому водный раствор NH4F имеет слабокислую реакцию.