Вопрос, который вызвал трудности
Рассчитайте pH раствора HВr и концентрации ионов H+ и OH– в растворе, содержащим 1,62 г соединения в 1000 мл раствора (без учета ионной силы раствора).
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
pH= – lg[H+]
Кислота сильная, в водном растворе полностью диссоциирует (α=1):
HВr → H+ + Вr– ,
поэтому:
[H+]=[HВr]=n/V (л) = m /(M∙V) = 1,62 / (80,91∙1) = 0,02002 моль/л
pH= – lg0,02002=1,698 ≈ 1,70
[H+][OH–] =Кw , след., [OH–] = Кw / [H+] = 10^–14 / 0,02002 = 4,995 ∙ 10^–13 моль/л
Кислота сильная, в водном растворе полностью диссоциирует (α=1):
HВr → H+ + Вr– ,
поэтому:
[H+]=[HВr]=n/V (л) = m /(M∙V) = 1,62 / (80,91∙1) = 0,02002 моль/л
pH= – lg0,02002=1,698 ≈ 1,70
[H+][OH–] =Кw , след., [OH–] = Кw / [H+] = 10^–14 / 0,02002 = 4,995 ∙ 10^–13 моль/л