Вопрос, который вызвал трудности
Как изменится кислотность 0,2 н. раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN:
а) возрастает; б) уменьшится; в) не изменится?
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
Диссоциация слабой кислоты обратима:
HCN ⇆ H+ + CN–
Кд=[Н+][CN–]/[HCN]
При введении KCN в раствор HCN конц-я CN– увеличилась, и по принципу Ле-Шателье до достижения нового равновесия в растворе увеличится скорость обратной реакции, в кот. конц-я CN– уменьшается, а конц-я недиссоциированных молекул HCN увеличится. В рез. в растворе снизится конц-я Н+, т.е. кислотность уменьшится - ответ (б).
HCN ⇆ H+ + CN–
Кд=[Н+][CN–]/[HCN]
При введении KCN в раствор HCN конц-я CN– увеличилась, и по принципу Ле-Шателье до достижения нового равновесия в растворе увеличится скорость обратной реакции, в кот. конц-я CN– уменьшается, а конц-я недиссоциированных молекул HCN увеличится. В рез. в растворе снизится конц-я Н+, т.е. кислотность уменьшится - ответ (б).