Вопрос, который вызвал трудности
Вычислите pH и концентрацию ионов гидроксила в двусантимолярном растворе метиламина.
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Вычислите pH и концентрацию ионов гидроксила в двусантимолярном растворе метиламина.
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
1) из выражения для Кb:
метиламин CH3NH2 – слабое основание: CH3NH2 + НОН ⇆ CH3NH3+ + ОН–
Kb = [CH3NH3+][OH–]/[CH3NH2] = 4,57⋅10^-4
Обозначим [CH3NH3+]=[OH–] = x, тогда [CH3NH2] = 0,2 – x.
x²/(0,2 – x) = 4,57⋅10^-4
x² = 4,57⋅10^-4⋅(0,2 – x)
x² + 4,57⋅10^-4х – 9,14⋅10^-5 = 0
x =[OH–] = 9,335 x 10^-3 моль/л
рН = 14 + log[OH–] = 14 + log( 9,335 x 10⁻³) = 11,97
2) по формуле расчета рН слабого основания:
рН = 14 – ½ рКb + ½ lgСосн = 14 – 3,34/2 + 0,5 lg 0,2 = 11,98
[OH]= 10^(pH–14) = 9,550 ∙ 10⁻³ моль/л
Т.е. практически тот же ответ.
метиламин CH3NH2 – слабое основание: CH3NH2 + НОН ⇆ CH3NH3+ + ОН–
Kb = [CH3NH3+][OH–]/[CH3NH2] = 4,57⋅10^-4
Обозначим [CH3NH3+]=[OH–] = x, тогда [CH3NH2] = 0,2 – x.
x²/(0,2 – x) = 4,57⋅10^-4
x² = 4,57⋅10^-4⋅(0,2 – x)
x² + 4,57⋅10^-4х – 9,14⋅10^-5 = 0
x =[OH–] = 9,335 x 10^-3 моль/л
рН = 14 + log[OH–] = 14 + log( 9,335 x 10⁻³) = 11,97
2) по формуле расчета рН слабого основания:
рН = 14 – ½ рКb + ½ lgСосн = 14 – 3,34/2 + 0,5 lg 0,2 = 11,98
[OH]= 10^(pH–14) = 9,550 ∙ 10⁻³ моль/л
Т.е. практически тот же ответ.