Вопрос, который вызвал трудности
Из азота массой 5,6 кг получили 5 кг аммиака вычислите массовую долю выхода аммиака в даной реакции от теорестически возможного
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «Химия». Ваш вопрос звучал так: Из азота массой 5,6 кг получили 5 кг аммиака вычислите массовую долю выхода аммиака в даной реакции от теорестически возможного
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
N2+3H2=2NH3
n(N2)=5600 г/28 (г/моль)=200 моль
по уравнению реакции n(NH3)=400 моль
m(NH3)=400 моль * 17 г/моль = 6800 г = 6,8 кг
ŋ(NH3) = 5 кг/6.8 кг *100%= 73.53%