Вопрос, который вызвал трудности

По ионным схемам составьте молекулярные уравнения реакций: а) Fe (2+) + S (2-) → FeS↓ б) Fe(OH)3 + .... → Fe (3+) + .... в) Pb (2+) + .... → PbS (осадок) г) H (+) + OH(-) → H2O д) 2H (+) + SO3 (2-) → H2O + SO2

Ответ экспертов Учись.Ru

Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: По ионным схемам составьте молекулярные уравнения реакций: а) Fe (2+) + S (2-) → FeS↓ б) Fe(OH)3 + .... → Fe (3+) + .... в) Pb (2+) + .... → PbS (осадок) г) H (+) + OH(-) → H2O д) 2H (+) + SO3 (2-) → H2O + SO2

После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:

a) чтобы получить осадок FeS из образующих его ионов, нужно взять любую растворимую соль Fe (2+) и любую растворимую соль S (2-), напр.,
FeCl2 + K2S → FeS↓ + 2KCl
б) Fe(OH)3 - нерастворимое в воде основание, поэтому для перевода его в раствор (подвижные ионы) нужно добавить кислоту, которая не образует с Fe (3+) осадка, напр.,
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
в) чтобы получить осадок PbS, нужно взять любую растворимую соль Pb(2+) и добавить к нему любую растворимую соль S (2-), напр.,
Pb(NO3)2 + K2S → PbS↓ + 2KNO3
г) реакция H (+) + OH (-) → H2O это реакция нейтрализации сильной кислоты со щелочью, напр., НCl + КОН → KCl + H2O
д) нужно взять сильную кислоту и любую растворимую соль SО3(2-), напр.,
2НCl + К2SО3 → 2КCl + H2O + SO2↑