Вопрос, который вызвал трудности
Вычислить степень ионизации муравьиной кислоты в растворе массовой долей HCOOH 1,5% (К(нсоон)=1,77*10^-4 , ρ=1,1г/мл)
Ответ экспертов Учись.Ru
Чтобы дать полноценный ответ, был привлечён специалист, который хорошо разбирается в теме «ЕГЭ (школьный)». Ваш вопрос звучал так: Вычислить степень ионизации муравьиной кислоты в растворе массовой долей HCOOH 1,5% (К(нсоон)=1,77*10^-4 , ρ=1,1г/мл)
После обсуждения с другими специалистами сервиса мы пришли к выводу, что правильный ответ на ваш вопрос будет звучать следующим образом:
См(HCOOH)=n(моль)/V(л)
n = m/М
V(л) = m(р-ра, г)/1000ρ
100 г раствора содержат 1,5 г кислоты.
См(HCOOH) = 1000mρ/Мm(р-ра) = 1000 ∙ 1,5 ∙ 1,1 / (46 ∙ 100) = 0,36 моль/л
Ионизация муравьиной кислоты в водном растворе описывается уравнением:
HCOOH ⇆ Н+ + HCOO–
К(нсоон) = [HCOO–][Н+]/[HCOOH] = 1,77∙10^-4
См(HCOOH)/К(нсоон) = 0,36/(1,77∙10^-4 ) > 400, т.е. степень ионизации кислоты α < 5% , поэтому для расчета α можно использовать упрощенную формулу закона разбавления Оствальда для очень малых α (α«1):
α=√(К(нсоон)/См)=√(1,77∙10^-4 / 0,36) = 4,92 ∙ 10^-4 (или 0,049%)
n = m/М
V(л) = m(р-ра, г)/1000ρ
100 г раствора содержат 1,5 г кислоты.
См(HCOOH) = 1000mρ/Мm(р-ра) = 1000 ∙ 1,5 ∙ 1,1 / (46 ∙ 100) = 0,36 моль/л
Ионизация муравьиной кислоты в водном растворе описывается уравнением:
HCOOH ⇆ Н+ + HCOO–
К(нсоон) = [HCOO–][Н+]/[HCOOH] = 1,77∙10^-4
См(HCOOH)/К(нсоон) = 0,36/(1,77∙10^-4 ) > 400, т.е. степень ионизации кислоты α < 5% , поэтому для расчета α можно использовать упрощенную формулу закона разбавления Оствальда для очень малых α (α«1):
α=√(К(нсоон)/См)=√(1,77∙10^-4 / 0,36) = 4,92 ∙ 10^-4 (или 0,049%)